ContohMenghitung Massa Atom Relatif. Gunakan massa atom masing-masing dari dua isotop klorin bersama dengan persen kelimpahannya untuk menghitung massa atom relatif klorin. Diketahui: klorin-35: massa atom = 34,969 amu dan% kelimpahan = 75,77%; klorin-37: massa atom = 36,966 amu dan% kelimpahan = 24,23%; Ditanya : Berapa Massa Atom Relatif Klorin? Jawab: Bagian2Melakukan Pengurangan untuk Menghitung Besarnya Pertambahan. 1. Tulislah angka yang lebih besar, atau angka setelah terjadi pertambahan. Kurangkan angka awal dari angka setelah terjadi pertambahan. Contohnya, tulislah di kertas "jumlah yang baru" - "jumlah awal." Jika pada tahun 2007 ada 12 orang pelamar kerja, dan saat ini ada 64 orang karenabobot kedua isotop harus ditambahkan untuk memberikan bobot elemen. Setelah Anda menemukan (x), kalikan dengan 100 untuk mendapatkan persentase. Sebagai contoh, nitrogen memiliki dua isotop, 14 N dan 15 14 N menjadi 0,993, atau 99,3 persen, yang berarti kelimpahan 15 N adalah 0,7 persen. Elemen Dengan Lebih Dari Dua Isotop. Ketika Anda memiliki sampel unsur yang memiliki lebih dari dua isotop, Anda dapat menemukan kelimpahan dua isotop jika Anda mengetahui kelimpahan isotop lainnya. Andadapat menggunakan kelimpahan atom untuk menghitung massa atom dari sampel elemen apa pun jika Anda mengetahui persentase masing-masing isotop. Contoh Kelimpahan Atom Soal Kimia Unsur boron terdiri dari dua isotop, 10 5 B dan 11 5 B. Massa mereka, berdasarkan skala karbon, masing-masing adalah 10,01 dan 11,01. Metode1Menghitung Persentase Keseluruhan. 1. Ketahuilah yang dimaksud dengan persentase. persentase adalah cara untuk mengekspresikan sebuah angka sebagai bagian dari keseluruhan. Untuk menghitung persentase, kita melihat keseluruhan tersebut sebagai 100%. Misalnya, kamu mempunyai 10 apel (=100%). Dengankata lain, di alam terdapat 3 isotop karbon: 12 C, 13 C, dan 14 C. Selain itu, hidrogen juga memiliki 3 isotop - 1 H (protium) yang paling berlimpah, 2 H (deuterium), dan 3 H (tritium). Gambar 3. Ilustrasi susunan / struktur atom dari ketiga isotop hidrogen: 1 H, 2 H, dan 3 H (Sumber: McMurry, John. et al. 2013. Kamimemiliki dua isotop, $ A, B $ dengan massa atom $ m_A, m_B $. Jadi kita memiliki dua hal yang tidak diketahui $ x_A, x_B $ yang mewakili jumlah persentase dari setiap isotop (yaitu fraksi mol), yang secara sederhana dihubungkan sebagai $$ x_A + x_B = 1 $$ Kita juga mengetahui sesuatu tentang massa atom rata-rata $ \ overline {m} $, yaitu dapatdiperoleh dari air laut. Petani garam membuatnya dengan cara penguapan dan kristalisasi. Garam yang diperoleh kemudian diproses iodisasi (garam kalium, KI) sehingga diperoleh garam beriodium. Ayo Berlatih! Di alam terdapat isotop 35Cl=34,9689 sma yang memiliki kelimpahan 75% dan isotop 37Cl=36,9659sma yang memiliki kelimpahan 25% CaraInstal SLiMS 9 Bulian Stable Localhost Tutorial Lengkap; Ubahlah pecahan berikut ke bentuk persen! 18/25=..% Rubidium terdiri dari dua isotop, yaitu ⁸⁵Rb dan ⁸⁷Rb. Jika Ar Rb adalah 85,5 maka kelimpahan isotop ⁸⁷Rb adalah . Mg + HCl MgCl₂ + H₂ (belum setara) Perbandingan angka koefsien yang tepat pada reaksi di Biarkanx sama dengan persentase kelimpahan salah satu dari dua isotop. Isotop lainnya harus memiliki kelimpahan 100 persen dikurangi x persen, yang Anda nyatakan dalam bentuk desimal sebagai (1 - x). Untuk nitrogen, Anda dapat mengatur x sama dengan kelimpahan N14 dan (1 - x) sebagai kelimpahan N15. Tuliskan Persamaan BqclA1h. Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tetapi nomor massanya berbeda. Dengan kata lain, atom-atom yang termasuk isotop memiliki lambang unsur yang sama namun angka yang ditulis di bagian atas pada notasi atom berbeda. Contoh paling sederhana adalah isotop-isotop atom hidrogen, yaitu $_{1}^{1}H, \ _{1}^{2}H, \ \text{dan} \ _{1}^{3}H$.Setiap isotop memiliki persentase kelimpahan tersendiri. Kelimpahan ini menunjukkan banyaknya suatu isotop atom, di antara jumlah atom keseluruhan. Isotop Cl-37 dengan kelimpahan 25% artinya di alam terdapat 25 isotop Cl-37 dalam setiap 100 atom menjumlahkan hasil kali antara persentase dan massa setiap isotop diperoleh massa rata-rata atom. Massa rata-rata ini disebut massa atom relatif dan diberi simbol matematis dapat ditulis seperti berikut.$$Ar \ X = \% \ x_1 \cdot m \ x_1 + \% \ x_2 \cdot m \ x_2$$Rumus ini berlaku untuk atom dengan dua buah isotop. Untuk atom yang jumlah isotopnya lebih dari dua, rumus di atas sisa ditambahkan sehingga jumlah sukunya sama dengan jumlah isotop yang yang sama juga digunakan untuk mencari persentase kelimpahan isotop. Kelimpahan salah satu isotop dimisalkan dengan x%, dan kelimpahan isotop lainnya dengan 100 - x%.CONTOHUnsur seng terdiri dari 60% isotop Zn-65 dan 40% isotop Zn-66. Tentukan massa rata-rata atom seng!Jawab$$\begin{aligned}Ar \ Zn &= \% \ Zn-65 \cdot m \ Zn-65 + \% \ Zn-66 \cdot m \ Zn-66 \\&= \left \frac{60}{100} \cdot 65 \right + \left \frac{40}{100} \cdot 66 \right \\&= 39+ \\&= massa rata-rata atom seng adalah 65,4 Klorin memiliki 2 macam isotop, yaitu Cl-35 dan Cl-37. Tentukan kelimpahan kedua isotop tersebut, jika diketahui massa atom relatif Cl 35,5!JawabMisalkan kelimpahan Cl-35 = x%, sehingga kelimpahan Cl-37 100 - x%.$$\begin{aligned}Ar \ Cl &= \% \ Cl-35 \cdot m \ Cl-35 + \% \ Cl-37 \cdot m \ Cl-37 \\ &= \left \frac{x}{100} \cdot 35 \right + \left \frac{100-x}{100} \cdot 37 \right \\3550 &= x \cdot 35+100-x \cdot 37 \\3550 &= 35x+3700-37x \\2x &= 150 \\x &= 75\end{aligned}$$Jadi, kelimpahan Cl-35 adalah 75% dan kelimpahan Cl-37 adalah 25% 100 - 75.Unsur Galium memiliki massa atom relatif 69,8. Salah satu isotopnya adalah Ga-69 dengan kelimpahan 60%. Jika Ga hanya memilki dua isotop, tentukan massa isotop yang lain!JawabMisalkan isotop lainnya dari Ga dengan Ga-69 = 60%, sehingga kelimpahan Ga1 = 100 - 60 = 40%.$$\begin{aligned}Ar \ Ga &= \% \ Ga_1 \cdot m \ Ga_1 + \% \ Ga-69 \cdot m \ Ga-69 \\ &= \left \frac{40}{100} \cdot m \ Ga_1 \right + \left \frac{60}{100} \cdot 69 \right \\6980 &= 40 \cdot m \ Ga_1 +60 \cdot 69 \\6980 &= 40 \cdot m \ Ga_1 +4140 \\40 \cdot m \ Ga_1 &= 2840 \\m \ Ga_1 &= 71\end{aligned}$$Jadi, massa isotop lainnya adalah 71 sma. Bahasan tentang massa atom relatif Ar dan massa molekul relatif Mr dominan hanya terkait hitungan secara matematis. Untuk menguasainya diperlukan pemahaman aturan dalam hitungan. Hitungannya cukup menggunakan aturan aljabar relatif sederhana saja. Berdasarkan persentase isotop keberadaan isotop di alam kemudian dapat dihitung rata-rata isotop untuk setiap unsur. Ini kemudian ditampilkan pada tabel periodik unsur yang selama ini digunakan. Kalkulator ini berfungsi untuk menentukan hitungan variabel-variabel terkait dengan Ar/Mr dari data yang diberikan. Sedikit catatan tentangmassa atom relatif Ar atau Mr suatu unsur ditetapkan dengan membandingkan dengan 1/12 massa atom isotop C-12. yang dianggap paling stabil. Penggunaan isotop C-12 sebagai pembanding dalam penentuan Ar unsur lain karena isotop C-12 dianggap mempunyai kestabilan inti yang inert dibanding atom lain. Isotop C-12 mempunyai massa 12 sma satuan massa atom. 1 sma = 1,6605655 x 10-24 g. Isotop C-12, 12 sma = 1,99267210-23 g. Dalam proses hitung kadang massa C-12 ini ditulis 12 sma begitu saja seolah tidak ada beda. Selain menggunakan metode itu secara teknologi penentuan Ar sekarang relatif lebih sederhana. Jika dahulu untuk menentukan Ar suatu atom dilakukan dengan proses analisis secara kimiawi, sekarang bisa dilakukan dengan menggunakan alat spektrometer massa secara cepat dari semua isotop yang ada dan kelimpahannya. Dari alat ini dihasilkan spektrum massa setiap unsur kemudian dilakukan hitungan sebagaimana soal-soal yang sering ditemui pada pelajaran kimia SMA. Dasar hitungan penentuan Ar Ar suatu atom merupakan rata-rata massa isotop dengan satuan sma. Ar Unsur X dimisalkan = massa isotop X-n × % kelimpahannya X-n X adalah lambang unsur, X-n adalah isotop ke-n unsur X Dalam kalkulator ini persen ditulis tanpa satuan % sehingga pada hitungan akhir harus dibagi dengan 100. Contoh penggunaan data Soal 1 Diketahui data unsur magnesium berserta kelimpahannya Nomor massaMassa eksak% kelimpahan 2423,9850478,99 2524,9858410,00 2625,9825911,01 Data mana yang digunakan untuk menghitung Ar Mg? Biasa dalam hitungan dengan ketelitian tinggi menggunakan massa eksak, namun di beberapa kesempatan untuk sekadar latihan cukup menggunakan nomor massa yang biasa bilangannya relatif sederhana. Penyelesaian Soal 2 Secara manual ini dapat dihitung dengan cara berikut. Ar Mg = {23,98504 × 78,99 + 24,98584 × 10,00 + 25,98259 × 11,01}/100 Sebagai contoh digunakan data hitungan penentuan Ar Mg pada soal dengan menggunakan massa eksak. Sila klik hapus data jika akan memasukkan data baru. Jangan lupa klik di luar kotak input untuk melihat hasil hitungnya. Bagaimana untuk hitungan sebaliknya, diketahui Ar suatu unsur diminta menghitung kelimpahannya seperti soal berikut? Secara sederhana hanya dicontohkan untuk unsur yang hanya mempunyai dua isotop. Soal 2 Hitung % komposisi kelimpahan isotop yang ada bila diketahui Ar unsur boron B. Diketahui Ar boron = 10,81 dan hanya terdiri dari 2 macam isotop yaitu B-10 dan B-11 saja. Penyelesaian Soal 2 Pada soal ini tidak menggunakan massa eksak, karena memang tidak diketahui. Dapat dihitung menggunakan nomor massa B saja. Hitungan manualnya sebagai berikut. Dimisalkan X = % boron-10, dan 100-X = % boron-11 ArB = X × 10 + [100-X × 11] / 100 10,81 = X × 10 + [100-X × 11] / 100 10X -11X +1100 =100 × 10,81 -X + 1100 = 1081, 1100 - 1081 = X X = 1100 - 1081 X = 19 Jadi kelimpahan isotop dari unsur boron masing-masing adalah 19% B-10 dan 81% B-11. Soal seperti soal nomor 2 ini dapat dihitung menggunakan kalkulator berikut. Soal nomor 2 kadang disajikan dalam format lain namun memiliki prinsip hitungan sama ada pada soal berikut. Soal 3 Sebuah sampel boron dengan massa atom relatif 10,8 memberikan dua puncak pada spektrum massa, satu pada m/z = 10, dan satu lagi pada m/z = 11. Hitung rasio tinggi dua puncak tersebut! Penyelesaian Soal 3 m/z adalah rasio massa/muatan ion isotop yang bersangkutan. Nilai z hampir selalu bernilai 1 untuk GCMS gas chromatography/mass spectrometry sehingga nilai m/z ini boleh dianggap mewakili nomor massa isotop. Dimisalkan kelimpahan isotop B-10 = X%, maka kelimpahan B-11 = 1 - X% maka diperoleh persamaan . 10 + 11.1 - X = 10,8 10X + 11 - 11X = 10,8 11 - 10,8 = 11X - 10X 0,2 = X X = 0,2 ⟶ Kelimpahan B-10 = 0,2 × 100% = 20% 1 - X = 0,8 ⟶ Kelimpahan B-11 = 0,8 × 100% = 80% Berikut dihitung rasio tinggi dua puncak dari boron pada spektrum massa Rasio antara B-11 dan B-10 adalah 0,8 0,2 = 4 1 Bagaimana bila diketahui Ar dan isotopnya lebih dari 2 macam? Secara matematis ini tidak bisa ditentukan, kecuali diketahui beberapa data tambahan sehingga diperoleh persamaan yang dapat ditentukan nilai setiap variabelnya. Koreksi dan saran dari pengguna atau pembaca sila disampaikan pada kotak komentar di bawah ini. Terima kasih.